¿De qué se trata?
En la Unidad 2 viste que el agua salada se congela por debajo de 0 °C y hierve por encima de 100 °C. Ahora que sabés qué es una solución, podemos ponerle nombre: son propiedades coligativas. Las vemos solo como una primera aproximación, sin cálculos.
Ideas clave
Cuando a un solvente se le disuelve un soluto, algunas propiedades del solvente cambian. Esos cambios dependen sobre todo de cuántas partículas de soluto hay disueltas, y no tanto de qué sustancia sean. A esas propiedades se las llama coligativas (del latín: “que dependen del conjunto”).
🔍 Lo que vemos (macroscópico)
| Propiedad | Agua pura | Agua con soluto disuelto | Ejemplo |
|---|---|---|---|
| Temperatura de ebullición | 100 °C (nivel del mar) | Un poco mayor | El almíbar hierve por encima de 100 °C |
| Temperatura de congelamiento | 0 °C | Menor (bajo cero) | Sal en rutas con hielo; mezcla de hielo y sal para enfriar latas; anticongelante del auto |
Más soluto, más cambio. Cuanto más concentrada la solución, más sube la ebullición y más baja el congelamiento.
Ósmosis (solo mención). Si una membrana deja pasar el agua pero no el soluto, el agua pasa hacia el lado que tiene más soluto. Por eso las verduras en salmuera se arrugan y las legumbres en remojo se hinchan.
⚛️ Lo que pasa con las partículas (una aproximación)
- Para hervir, las partículas de agua tienen que escapar del líquido; las de soluto “estorban” y hace falta un poco más de temperatura.
- Para congelarse, las partículas de agua tienen que ordenarse; las de soluto se meten en el medio y hay que enfriar más.
✏️ Cómo lo escribimos: sin fórmulas. Alcanza con: más partículas de soluto → mayor temperatura de ebullición y menor temperatura de congelamiento.
Experiencias sugeridas
- Hielo con sal: hielo picado en un vaso de metal con termómetro. Agregá sal gruesa, revolvé y medí cada minuto. ¿Hasta qué temperatura baja? ¿Qué aparece afuera del vaso?
- Ebullición: medí la temperatura de ebullición del agua y la de agua con mucha sal (o mucho azúcar). Compará.
- Ósmosis (optativa): dos rodajas de papa, una en agua y otra en agua muy salada. Después de 30 minutos, compará su firmeza.
Errores frecuentes
| Lo que muchos piensan | Qué pasa en realidad |
|---|---|
| La sal en el agua de los fideos hace que hierva antes. | Hierve a una temperatura apenas mayor; el cambio en la cocina es muy chico. |
| La sal derrite el hielo porque lo calienta. | No aporta calor: baja la temperatura de congelamiento. La mezcla se enfría. |
| Importa qué soluto es. | En estas propiedades importa sobre todo cuántas partículas hay disueltas. |
Autoevaluación
1. ¿Por qué se echa sal en las rutas con hielo en lugares muy fríos?
Ver respuesta
Porque el agua con sal se congela por debajo de 0 °C: el hielo se funde aunque la temperatura esté algo bajo cero.
2. ¿Qué esperás que pase con la temperatura de ebullición de un almíbar comparada con la del agua?
Ver respuesta
Es mayor que 100 °C, porque tiene mucho azúcar disuelto.
3. Una lechuga en un plato con mucha sal se “marchita”. ¿Hacia dónde se movió el agua?
Ver respuesta
Desde las células de la lechuga hacia afuera, donde hay más soluto (ósmosis).
Resumen
Al disolver un soluto, el solvente hierve a mayor temperatura y se congela a menor temperatura. Son propiedades coligativas: dependen de cuántas partículas de soluto hay disueltas. La ósmosis es el paso de agua a través de una membrana hacia el lado con más soluto. En 3.er año se ven solo como aproximación, sin cálculos.
Notas para el docente. Adaptado del tema 08 de Química 4.º, recortado como pide el NES (“aproximación”, sin análisis exhaustivo): sin iones ni comparación sal/azúcar por cantidad de partículas, sin hipotónica/isotónica/hipertónica y sin suero fisiológico. Retoma el tema 5 de la U2 (agua dulce y salada). Video, lámina y simulador son los de 4.º; la lámina dice “la sal cuenta doble porque se separa en dos iones”: si el curso no vio iones, conviene comentarlo en forma oral.