¿De qué se trata?
Ponés una cucharadita de azúcar en el té, revolvés y el azúcar “desaparece”. Pero el té queda dulce: el azúcar sigue ahí. En este tema vas a ver qué es una solución, cómo se llaman sus componentes y qué pasa con las partículas cuando algo se disuelve.
Ideas clave
Una solución es un sistema homogéneo (una sola fase) formado por dos o más componentes.
- El soluto es el componente que está en menor cantidad (el que se disuelve).
- El solvente es el componente que está en mayor cantidad (el que disuelve).
- Si el solvente es agua, la solución es acuosa. El agua disuelve tantas cosas que se la llama “solvente universal” (aunque no lo disuelve todo: el aceite no).
🔍 Lo que vemos (macroscópico)
El azúcar y la sal dejan de verse y el líquido queda transparente: se formó una solución. El aceite en agua no: quedan dos fases, así que no es una solución.
| Solución | Soluto | Solvente |
|---|---|---|
| Agua azucarada | Azúcar | Agua |
| Salmuera | Sal | Agua |
| Agua gasificada | Dióxido de carbono | Agua |
| Alcohol medicinal 70 % | Agua (30 mL de cada 100 mL) | Alcohol (70 mL de cada 100 mL) |
En el alcohol 70 % hay más alcohol que agua: con la regla “el que está en mayor cantidad es el solvente”, el solvente es el alcohol.
⚛️ Lo que pasa con las partículas (submicroscópico)
Al disolver, las partículas del soluto se separan unas de otras y quedan rodeadas por partículas del solvente, repartidas en todo el líquido. El azúcar no desaparece: sus partículas están entre las de agua, y por eso el té queda dulce en todas partes.
Disolver no es derretir. Derretir (fundir) es pasar de sólido a líquido por calor, y alcanza con una sola sustancia: el hielo se derrite y sigue siendo agua. Disolver necesita dos componentes: soluto y solvente.
La masa se conserva. Si disolvés 10 g de sal en 100 g de agua, la solución tiene 110 g. Que la sal no se vea no le resta masa.
✏️ Cómo lo escribimos (simbólico): masa de solución = masa de soluto + masa de solvente.
Vocabulario
| Término | Qué significa |
|---|---|
| Solución | Sistema homogéneo de dos o más componentes |
| Soluto | Componente en menor cantidad; se disuelve |
| Solvente | Componente en mayor cantidad; disuelve |
| Solución acuosa | Solución cuyo solvente es el agua |
| Soluble / insoluble | Que se disuelve / que no se disuelve en un solvente |
Experiencia sugerida
- Pesá un vaso con 100 g de agua y, aparte, 10 g de azúcar. Anotá la masa total.
- Disolvé el azúcar revolviendo y volvé a pesar. ¿Cambió la masa?
- Probá con una cucharadita de aceite en otro vaso con agua. ¿Se forma una solución? ¿Cuántas fases ves?
- Compará: un cubito de hielo en un plato (se derrite) y un caramelo en agua (se disuelve). Escribí la diferencia.
Errores frecuentes
| Lo que muchos piensan | Qué pasa en realidad |
|---|---|
| El azúcar desaparece al disolverse. | Sus partículas quedan repartidas entre las de agua. Si evaporás el agua, el azúcar vuelve a aparecer. |
| Disolver y derretir son lo mismo. | Derretir es un cambio de estado de una sustancia; disolver es mezclar soluto y solvente. |
| El solvente siempre es el agua. | Es el componente en mayor cantidad. En el alcohol 70 %, el solvente es el alcohol. |
Autoevaluación
1. En un mate cocido con azúcar, ¿cuál es el solvente?
Ver respuesta
El agua, porque es el componente en mayor cantidad. El azúcar (y lo que se extrae de la yerba) son solutos.
2. Disolvés 5 g de sal en 95 g de agua. ¿Cuál es la masa de la solución?
Ver respuesta
100 g (5 g + 95 g). La masa se conserva.
3. ¿Por qué el agua con aceite no es una solución?
Ver respuesta
Porque se ven dos fases: el aceite no se reparte entre las partículas de agua. Una solución tiene una sola fase.
Resumen
Una solución es un sistema homogéneo de dos o más componentes. El soluto está en menor cantidad y el solvente en mayor cantidad. Al disolver, las partículas de soluto quedan rodeadas por las del solvente; no desaparecen y la masa se conserva. Disolver no es derretir.
Notas para el docente. Adaptado del tema 03 de Química 4.º. Se quitaron la ecuación NaCl → Na⁺ + Cl⁻, la palabra “hidratación” y la regla “lo semejante disuelve a lo semejante” (se puede sumar en forma oral). Se usa el criterio del programa: soluto = menor cantidad, solvente = mayor cantidad. Los factores que aceleran la disolución tienen su propio tema (6). Video, lámina y simulador son los de 4.º.