¿De qué se trata?
Si al té caliente le ponés tres cucharaditas de azúcar, se disuelven todas. Si hacés lo mismo con té helado, puede quedar azúcar en el fondo aunque revuelvas mucho. ¿Por qué? Porque el agua no puede disolver una cantidad ilimitada de soluto. En este tema vas a comparar soluciones por la cantidad de soluto que tienen.
Ideas clave
🔍 Diluida y concentrada (una comparación)
- Una solución es diluida si tiene poco soluto comparada con otra.
- Es concentrada si tiene mucho soluto comparada con otra.
Es una comparación, no un número: un jugo “cargado” es más concentrado que uno “aguado”. Para decir cuánto exactamente se usan los porcentajes del tema 5.
🔍 No saturada, saturada y sobresaturada (una comparación con el límite)
La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en una cantidad de solvente a una temperatura dada. Por ejemplo, en 100 g de agua a 20 °C se disuelven como máximo unos 36 g de sal de mesa.
| Solución | Qué pasa | Cómo se reconoce |
|---|---|---|
| No saturada (insaturada) | Tiene menos soluto que el máximo | Si agregás un poco más, se disuelve |
| Saturada | Tiene el máximo de soluto disuelto | Lo que agregás queda en el fondo (cuerpo de fondo) |
| Sobresaturada | Tiene más soluto disuelto que el máximo | Es inestable: un golpe o un cristalito hacen que el exceso cristalice de golpe |
Una solución sobresaturada se prepara, por ejemplo, disolviendo mucho azúcar en agua caliente y enfriándola despacio, sin moverla.
⚠️ No son pares opuestos. Diluida/concentrada compara dos soluciones entre sí. Saturada/no saturada compara una solución con su límite. Una solución puede ser concentrada y todavía no saturada (le entra más).
⚛️ Lo que pasa con las partículas (submicroscópico)
En una solución saturada con cuerpo de fondo, algunas partículas se sueltan del sólido y otras vuelven a pegarse, al mismo ritmo. Por eso, a simple vista, la cantidad de sólido no cambia.
🌡️ La temperatura cambia el límite. En la mayoría de los sólidos, en agua caliente se disuelve más (por eso el té caliente acepta más azúcar). En los gases pasa al revés: una gaseosa tibia pierde el gas más rápido que una fría.
Vocabulario
| Término | Qué significa |
|---|---|
| Solubilidad | Máxima cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad de solvente a cierta temperatura |
| Diluida / concentrada | Poco / mucho soluto, comparando soluciones |
| Saturada | Tiene el máximo de soluto disuelto |
| Cuerpo de fondo | Soluto que queda sin disolver en el fondo |
| Sobresaturada | Más soluto disuelto que el máximo; inestable |
Experiencia sugerida
- En un vaso con 100 mL de agua de la canilla, agregá sal de a una cucharadita, revolviendo un minuto cada vez.
- Anotá cuántas cucharaditas se disolvieron antes de que quede sal en el fondo: ahí la solución está saturada.
- Repetí con 100 mL de agua tibia (no hirviendo). ¿Entran más cucharaditas?
- Discutí: ¿la solución del paso 2 era diluida o concentrada? ¿Comparada con cuál?
Errores frecuentes
| Lo que muchos piensan | Qué pasa en realidad |
|---|---|
| Si revuelvo más, entra más soluto. | Revolver solo apura la disolución; no cambia el máximo. |
| Concentrada quiere decir saturada. | Son ideas distintas: una solución concentrada puede aceptar más soluto. |
| En agua caliente todo se disuelve más. | Vale para la mayoría de los sólidos, no para los gases. |
Autoevaluación
1. A 20 °C, en 100 g de agua se disuelven como máximo 36 g de sal. Si agregás 20 g, ¿cómo queda la solución?
Ver respuesta
No saturada: todavía se podrían disolver 16 g más.
2. En un vaso queda sal en el fondo aunque revolviste diez minutos. ¿Qué tipo de solución es el líquido?
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Saturada: ya tiene el máximo de sal disuelta a esa temperatura; el resto es cuerpo de fondo.
3. Una solución de azúcar, al caerle un cristalito, se llena de cristales en segundos. ¿Qué tipo de solución era?
Ver respuesta
Sobresaturada: tenía más azúcar disuelta que el máximo y el cristalito disparó la cristalización del exceso.
Resumen
Diluida y concentrada comparan la cantidad de soluto entre soluciones. Saturada, no saturada y sobresaturada comparan una solución con su límite, la solubilidad. En una saturada aparece cuerpo de fondo. La temperatura cambia la solubilidad: en la mayoría de los sólidos aumenta al calentar; en los gases, disminuye.
Notas para el docente. Une la parte “diluida/concentrada” del tema 03 y la de saturación del tema 06 de Química 4.º. Se quitaron la lectura cuantitativa de curvas de solubilidad (KNO₃, KCl), el equilibrio dinámico como término y las ecuaciones iónicas. El dato de 36 g de NaCl/100 g de agua a 20 °C se conserva como referencia. Video, lámina y simulador son los de 4.º.